热化学盖斯定律高考分值 化学——原理：反应热计算与盖斯定律

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本文目录一览：

• 1、盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的．己知：①H2O
• 2、下列关于盖斯定律描述不正确的是（　　）A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应
• 3、化学——原理：反应热计算与盖斯定律

盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的．己知：①H2O

已知：①H ₂ O（g）═H ₂ O（l）△H ₁ ═Q ₁ kJ?mol ^-1
②C ₂ H ₅ OH（g）═C ₂ H ₅ OH（l）△H ₂ ═Q ₂ kJ?mol ^-1
③C ₂ H ₅ OH（g）+3O ₂ （g）═2CO ₂ （g）+3H ₂ O（g）△H ₃ ═Q ₃ kJ?mol ^-1
由盖斯定律③-②+①×3得：C ₂ H ₅ OH（l）+3O ₂ （g）═2CO ₂ （g）+3H ₂ O（l）△H=-（Q ₂ -Q ₃ -3Q ₁ ）kJ?mol ^-1 ．
23g液态酒精的物质的量为

23g

46g/mol

=0.5mol，所以完全燃烧恢复到室温，放出的热量为0.5mol×（Q ₂ -Q ₃ -3Q ₁ ）kJ?mol ^-1 =（0.5Q ₂ -0.5Q ₃ -1.5Q ₁ ）kJ．
故选：B．

下列关于盖斯定律描述不正确的是（　　）A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应

解答：解；A、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故A错误；
B、反应物和生成物能量一定，变化过程中的能量变化是依据能量守恒的分析体现，盖斯定律是能量守恒定律的具体体现，故B正确；
C、盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现．利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应，故C正确；
D、利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算副反应发生的反应的反应热，故D正确；
故选A．

化学——原理：反应热计算与盖斯定律

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在化学研究与工业生产中，理解反应热至关重要。直接测定所有反应热并非易事，特别是在复杂或难以直接观测的化学反应中。例如，C燃烧生成CO和CO₂时，完全生成CO的情况并不存在，因此无法直接测定这种特定情况的反应热。然而，我们如何通过已知的反应热来计算未知反应的热效应呢？

解决这一问题的关键在于利用盖斯定律。盖斯定律指出，一个化学反应无论是一步完成还是分步进行，其总的反应热（焓变）保持不变。具体来说，这意味着：

一个化学反应的反应热只取决于反应的始态和终态，与反应的路径无关。

若已知反应物和生成物的反应热（焓变），则可以通过数学操作（加减法）来计算其他反应的反应热。例如，将已知反应的焓变进行适当组合，就可间接计算出所需的反应热。

以下是一个示例：已知C燃烧生成CO₂的反应热无法直接测定，但可以通过以下途径计算它：

C(s) + O2(g) = CO₂(g)

通过找出与上述反应相关的其他可直接测定反应热的反应，利用盖斯定律进行计算，最终得出所需反应的反应热。

盖斯定律在化学中的应用广泛，尤其在以下场景中特别有用：

• 复杂反应的热效应计算。


• 难以直接进行的反应。


• 副产物不纯的反应。

在应用盖斯定律时，通常涉及以下计算：

• 能量图像分析。


• 利用键能计算反应热。


• 结合燃烧热的反应热计算。


• 通过燃烧热计算反应热。


• 利用标准摩尔生成焓进行计算。

总结来说，盖斯定律提供了一种间接计算反应热的有效方法，对于化学研究和工业生产中遇到的复杂热效应问题，具有不可忽视的价值。

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