离子反应高考分值 高考化学离子反应知识点

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本文目录一览：

• 1、安徽高考理综平均分
• 2、高考化学离子反应知识点
• 3、高考化学笔记（三）——离子反应

安徽高考理综平均分

安徽高考理综平均分为154分。

高考理综：

理科综合能力测试，简称“理科综合”或“理综”，指的是在旧高考中，物理、化学、生物三科的合卷。理科综合试题总分300分，其中各单科所占分数各省标准不一，全国理综卷为物理占110分，化学占100分，生物占90分。

近年来生物在理综的比例越来越大，几乎接近物理、化学分值，其他每年有时有细微变化。

即“3+X（综合）”考试中的“3”是指语文、数学（理科数学）、英语，“X”是指由政治、历史、地理组成的文综或由物理、化学、生物组成的理综，分数是语数英三大科的两倍，由考生自己选择学习文科或理科，若选择学理科是由物理、化学、生物组成的理综，则“综合”是“理科综合”。

物理是研究物质结构、物质相互作用和运动规律的自然科学。是一门以实验为基础的自然科学，物理学的一个永恒主题是寻找各种序、对称性和对称破缺、守恒律或不变性。

实际的物理现象和物理规律通常比较复杂，涉及到许多因素。舍弃次要因素，抓住主要因素，从而突出客观事物的本质特征，这就叫构建物理模型。物理学的精髓是为研究对象建立物理模型，通过数学工具研究模型，再对研究对象做出解释和预测。

物理模型（示意图）、物理公式（数学符号）、物理定律（文字叙述）、物理图像（两个物理量之间的函数图像）、物理解释（物理意义）共同构成了物理知识的基本表现形式，它们都是物理语言的重要组成部分。

化学是从原子、分子尺度研究物质的组成、结构、性质，以及变化规律的自然科学。

不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学研究的元素、化学键、分子、离子（团）的基本性质，是与人类生存的宏观世界中物质和材料最为息息相关的微观自然规律。宇宙是由物质组成的，作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

工业上，利用化学反应，可以开发制备自然界原本不存在的、具有新颖功效的化合物。

生物是自然科学的一个门类，素有研究生物的结自然科学的一个门类，是研究生物的结构、功能、发生和发展的规律，以及生物与周围环境的关系等的科学。生物学源自博物学，经历了实验生物学、分子生物学而进入了系统生物学时期。

高中生物的主要分支包括：生物化学、分子生物学、细胞生物学、遗传学、胚胎学、神经生物学、免疫学、形态学、生态学、现代生物技术等。

高考化学离子反应知识点

电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。离子反应通常用离子方程式来表示。理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。

1. 离子反应发生的条件

(1). 离子反应生成微溶物或难溶物。

(2). 离子反应生成气体。

(3). 离子反应生成弱电解质。

(4). 离子反应发生氧化还原反应。 谋考网

根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应;二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意：

(5).微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水

MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O

MgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的.，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出

MgCO3+H2O==Mg(OH)2 ↓+ CO2↑

(6).生成络离子的反应：

FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应：Fe3+ + SCN- ==Fe(SCN)2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢?主要是生成了难电离的Fe(SCN)2+络离子。

(7).优先发生氧化还原反应：

具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S气体。

2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓

总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。反之，离子反应不能发生。

2. 离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水(难电离的物质)、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。

3.离子反应方程式的类型

(1). 复分解反应的离子方程式。

(2). 氧化还原反应的离子方程式。

(3). 盐类水解的离子方程式。

(4). 络合反应的离子方程式。

高考化学笔记（三）——离子反应

谋考网(https://www.moukao.com)小编还为大家带来高考化学笔记（三）——离子反应的相关内容。

一、离子反应发生的条件

离子反应的发生条件主要包括生成难溶的物质、生成难以电离的物质及生成挥发性物质。例如，生成沉淀如 [公式]，生成弱电解质如 [公式]，生成气体如 [公式]。具备上述条件中的任意一个即可发生离子互换反应。

离子反应是一个动态平衡过程，平衡建立速度迅速。通过溶解度的因素，可以控制生成物或反应物的析出，以调整反应的方向。

一个著名实例是侯氏制碱法，其中涉及反应步骤如下：

① [公式]

② [公式]（由于碳酸氢钠溶解度低，因此以沉淀形式析出）

③ [公式]

其中，第②步利用了碳酸氢钠溶解度小的特性，通过降温使其析出，以控制反应朝正向进行。

二、重要离子反应类型

(一) 非氧化还原型离子反应

1. 酸碱盐的离子反应：酸碱中和的本质是酸碱中质子的传递。例如，强酸与弱碱或难溶性碱反应，强碱与弱酸或不溶性酸反应。

2. 盐类水解：定义为强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐和强酸弱碱盐在水中电离出的离子与水电离出的 [公式]生成弱电解质的过程。水解能力由 [公式]决定，其中 [公式]为离子电荷大小，[公式]为离子半径。常见水解能力强的离子包括阳离子和阴离子。双水解反应涉及一种盐的阳离子与另一种盐的阴离子相互促进水解，生成气体 [公式]和沉淀 [公式]，促进盐类水解。双水解反应的离子方程式表明气体 [公式]和沉淀 [公式]。

(二) 氧化还原型离子反应

1. 电解质溶液间的离子反应：如 [公式]与浓 [公式]反应。

2. 置换反应：包括金属单质与电解质反应和非金属单质与电解质反应。

3. 非置换反应：如用于刻蚀电路板的 [公式]反应。

三、离子方程式书写规则

离子方程式的书写遵循以下规则：物质在水中或熔融状态下的电离与溶解有关。单质、氧化物、气体、沉淀和弱电解质通常以分子形式表示。微溶物的表示视情况而定。配平需遵循元素守恒和电荷守恒。注意反应物加入顺序、直接量关系和浓度。

四、离子共存判断

判断离子共存需考虑是否生成沉淀或气体、是否生成水或弱电解质、是否发生氧化还原反应、是否发生水解以及是否发生配位反应。

五、三大守恒

1. 电荷守恒：反应前后总电荷量保持不变。

2. 物料守恒：反应前后特定物质的总质量保持不变。

3. 质子守恒：反应前后质子总数保持不变。

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