化学怎么样快速提分 高三地理总复习必背知识点归纳

高中化学知识点总结 化学怎么样快速提分

高中化学除了背相关的方程式，最重要的还是要多多进行习题的练习，习题能够帮助你找出自身在知识点上还有哪些不足之处以及更好地帮助你查漏补缺，提升学习效率。

高中化学知识点总结大全

化学反应的热效应

1、化学反应的反应热

(1)反应热的概念：

当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。

(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。

Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。

(3)反应热的测定

测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：

Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。

2、化学反应的焓变

(1)反应焓变

物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。

反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。

(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。

对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。

(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：

ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。

ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。

(4)反应焓变与热化学方程式：

把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+

O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1

书写热化学方程式应注意以下几点：

①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。

②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或 kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。

③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。

3、反应焓变的计算

(1)盖斯定律

对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。

(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。

常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。

(3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。

对任意反应：aA+bB=cC+dD

ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]

化学平衡

化学反应的速率

1、化学反应是怎样进行的

(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。

(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。

(3)不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。

2、化学反应速率

(1)概念：

单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。

(2)表达式：v=△c/△t

(3)特点

对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。

3、浓度对反应速率的影响

(1)反应速率常数(K)

反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

(2)浓度对反应速率的影响

增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。

增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。

(3)压强对反应速率的影响

压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。

压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。

4、温度对化学反应速率的影响

(1)经验公式

阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：

式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。

由公式知，当Ea>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。

(2)活化能Ea。

活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能 Ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大。

5、催化剂对化学反应速率的影响

(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：

催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。

(2)催化剂的特点：

催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。

催化剂具有选择性。

催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。

高中化学基础知识点

苯C6H6

1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。

3、化学性质

(1)氧化反应 2 C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O (火焰明亮，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。

(2)取代反应

① 铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大

② 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+HONO2 +H2O反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。

(3)加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3H2

二、乙醇CH3CH2OH

1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏

2、结构: CH3CH2OH(含有官能团：羟基)

3、化学性质

(1) 乙醇与金属钠的反应：2 CH3CH2OH +2Na= 2CH3CH2ONa+H2↑(取代反应)

(2) 乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧：CH3CH2OH +3O2= 2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反应2 CH3CH2OH +O2= 2CH3CHO+2H2O

③乙醇被强氧化剂氧化反应

CH3CH2OH

三、乙酸(俗名：醋酸)CH3COOH

1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶

2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)

3、乙酸的重要化学性质

(1) 乙酸的酸性：

弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性谋考网

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

(2) 乙酸的酯化反应

(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应)

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂

高三化学怎么学才能提高成绩

1、正确的学习方法。想要提高化学成绩，就需要有正确的学习方法。化学虽然是理科科目，但是还有很多东西是需要背的，如：化学方程式，元素周期表等等。所以，高三学生在学习化学的时候，不能全靠做题，也要花时间去背。

2、良好的学习习惯。这一点不仅仅是针对化学这一学科，而是学习高三其他科目也需要有良好的学习习惯。一个好的学习习惯才是你提高化学成绩的前提。高三学生可以在上课之前将老师要讲的内容自己先预习理解看看，上课的时候把要用的东西都准备好，然后把卷面整理的干净些，这样有利于集中注意力。

3、上课认真听。高三学生化学成绩差最主要的原因是上课不认真听讲，下课之后自己学不懂，然后就把问题越积累越多。要知道学生每天最多的学习时间都是在上课，而且老师讲解的知识，都是有助于你学习的，如果上课不认真听讲的话，那么，化学成绩就很难提高了。

4、重视实验。高中化学学科中有很多实验，日常或是考试中做的题目中考察实验的也是比较多的。所以高三学生在学习化学的时候，一定要注意化学实验的学习，掌握实验的过程、原理、结果及实验所用器材的作用及用法等等。

高三地理总复习必背知识点归纳 地理提分必背

在对人口统计图判读时，要注意纵横坐标上的数值，不要采取粗略计算的方法。特别是等边三角形统计图的判读需要掌握正确的方法，否则会得出完全错误的判读数据。人口老龄化是指60岁以上老年人口达到10%或者65岁以上老年人口达到7%。人口老龄化问题是发达国家面临的主要问题，也是我国目前及将来面临的重大人口问题。

地理知识点必背

判断气候类型的步骤①判断南北半球，②判断热量带，③判断雨型。

亚热带季风气候的特点、成因、分布规律夏季高温多雨、冬季温和少雨；受季风影响；大陆东岸20-35°

地中海气候的特点、成因、分布规律夏季炎热干燥,冬季温和多雨。受副高和西风交替控制。30-40西岸

温带季风气候的特点、成因、分布规律夏季高温多雨，冬季低温干燥。季风。40-60°大陆东岸。

温带海洋性气候的特点、成因、分布规律冬暖夏凉，降水均匀。终年盛行西风。40-60°大陆西岸。

温带大陆性气候的特点、成因、分布规律冬季严寒、夏季炎热、全年少雨。终年受大陆气团控制。温带内陆

气候的变化地质时期、历史时期、19世纪末以来。

气候资源的特点可再生，普遍存在性，数值特征，有较大的变率

气候资源与农业种植制度（作物的结构、熟制、配置与种植方式）。

气候资源与建筑小区街道与子午线成30°-60°夹角。

风与城市规划工业企业布局在盛行风的下风向，居住区布局在盛行风的上风向

气候资源与交通公路、铁路、机场（暴雨、泥石流、风速、桥涵、云雾、地势等）

台风（飓风）热带气旋强烈发展形成的大旋涡。

热带气旋强度等级热带低气压、热带风暴、强热带风暴、台风。

台风的监测与预报利用气象卫星确定台风中心位置，估计强度，监测移动方向和速度。

暴雨形成条件①充足的水汽②强烈上升运动③持续的天气系统

洪涝灾害的防御提高预报的准确率，采取工程措施和非工程措施。

地理基础知识点口诀

1.我国矿产

中国铁矿：

我国铁矿有八家，内蒙白云湖北大。

辽宁鞍山和本溪，河北迁安安徽马。

海南铁矿在石碌，四川一朵攀枝花。

中国煤矿：

中国煤矿有十一，开滦峰峰省份冀。

辽宁煤矿是阜新，大阳西山在山西。

安徽淮北江苏徐，黑龙抓住鹤和鸡，

平顶山矿省份豫。

有色金属矿：

德兴铜矿在江西，湖南锡矿山产锑。

贵州铜仁产汞矿，云南个旧出产锡。

甘肃金昌矿产镍，钨矿产地赣大余。

湖南水口山铅锌，广西平果出产铝。

内蒙白云泥土稀，山东招远有金币。

2.我国十四个陆上邻国

北面俄蒙古，朝鲜在东岸。

西北哈吉塔，三个皆斯坦。

印尼和不丹，四国在西南。

西边巴和基，还有阿富汗。

南方三国家，老缅和越南。

3.中国地形区特点

青藏高原有雪山，远看是山近成川。

内蒙高原第二大，一望无际地面坦。

黄土高原黄土松，支离破碎多沟坎。

云贵高原峰岭众，岩溶坝子到处看。

塔里、准噶、柴达木，盆地内部戈壁滩，

四川盆地山岭环，内有成都象把扇。

三大平原北向南，东北华北长江岸。

东北海拔200米，人民常把黑土翻。

华北又称黄淮海，海拔50地势坦。

河汊交织湖泊多，“水乡”遍布长江岸。